Презентация на тему алюминий в природе



Алюминий
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Марон Елена Леонидовна

Презентация к уроку «Алюминий» в 9 классе. Может быть использована в 11 классе при при изучении темы «Металлы главных подгрупп».

Скачать:

Вложение Размер
alyuminiy.ppt 902.5 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Слайд 1
Алюминий

Слайд 2
13
Алюминий(лат. Aluminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Слайд 3
Число
протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Слайд 4
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 5
Al – типичный металл
Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3Тип химической связи -металлическаяТип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Слайд 6
Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7 г/см3 tпл.=6600С

Слайд 7
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Слайд 8
Алюминий реагирует с простыми веществами — неметаллами
4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 — при нагревании4. 4Al + 3С = Al4С3 — при нагревании

Слайд 9
Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий растворяется в растворах кислот2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Слайд 10
Алюминий реагирует со сложными веществами:
3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11
Алюминий реагирует со сложными веществами:
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H25. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12
Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) иэлектролизом расплава AlCl3

Слайд 13
Применение Al

Слайд 14
Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Слайд 15
Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий — 20500С. Не растворяется в воде.Амфотерный оксид, взаимодействует:а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Oб) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2OОбразуется:а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 16
Белый нерастворимый в воде порошок.Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Oб) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2OРазлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2OОбразуется:а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Слайд 17
Домашнее задание:
1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений.2) Выполнить интерактивные задания по теме «Алюминий» на сайте лицея, записать правильные ответы в тетрадь.3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства алюминия», оформить ее в тетради.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Статья «Алюминий в пищевой промышленности. Посуда из алюминия»

Данная статья применяется на уроках химии при изучении темы «Металлы», расширеят кругозор обучающихся, имеет профессиональную направленность.

Урок по химии в 9 классе на тему «Алюминий. Нахождение в природе.Свойства алюминия».

3 А төркеме металларының үзлекләрен алюминий мисалында өйрәнү.Химик элементларның периодик системасында элементның урнашуы буенча аңа характеристика бирү.Атом төзелешенә нигезләнеп, .

Данные материалы могут быть использованы учеником для самостоятельного изучения темы «Алюминий» и организации самоконтроля.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Тема урока: Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Цели урока: рассмотреть распространение алю.

Презентация к уроку «Алюминий:физические и химические свойства. Применение алюминия»

Презентация для 9 класса:учащиеся сами определяют тему урока, задачи, делают выводы.В презентации самостоятельная работа для актуализации опорных знаний, прослеживается связь строение — свойства — при.

Обеспечить в ходе урока усвоения знаний о соединениях алюминия: оксидах и гидроксидах.Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений.

Алюминий и сплавы алюминия

В период открытия алюминия этот металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изг.

Источник

Презентация на тему: Алюминий

№ слайда 1 Восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Химические свойства алюминия

№ слайда 2 ! В природе алюминий встречается только в соединениях . Нахождение алюминия в пр

! В природе алюминий встречается только в соединениях . Нахождение алюминия в природе ! По распространенности в литосфере алюминий занимает среди металлов I место — 8,8%, это третье место среди химических элементов после кислорода и кремния

№ слайда 3 1825 Французский химик и промышленник Сент - Клер Девиль разработал первый промы

1825 Французский химик и промышленник Сент — Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия – восстановлением расплава тетрахлоралюминиата натрием. 1827 Немецкий химик Фридрих Вёлер выделил алюминий в виде порошка восстановлением гексафторалюмината калием: Na3AlF6 + 3K → Al + 3NaF + 3KF, в 1845 г. получил металл в слитке. 1854 Датский ученый Ганс — Христиан Эрстед открыл алюминий. Пропустив хлор через раскаленную смесь глинозема с углем, получил хлористый алюминий, нагрев его с амальгамой калия выделил металл. Историческая справка

№ слайда 4 Получение алюминия При промышленном производстве бокситы сначала подвергают хими

Получение алюминия При промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния, железа и других элементов и получают чистый оксид алюминия Al2O3 . В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он понижает температуру плавления боксита с 2044°C до 950°C. Далее в этот расплав добавляют немного Al2О3 (до 10% по массе).

№ слайда 5 Алюминий - элемент III периода, III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома

Алюминий — элемент III периода, III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов, 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Электронное строение алюминия . На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома алюминия равна +3 . Простое вещество алюминия является металлом. Формула оксида алюминия Al2O3 , его характер амфотерный . Формула гидроксида алюминия Al(OH)3, его характер амфотерный . Общая характеристика алюминия Поставьте пропущенные слова 1s2 2s2 3s2 3p1 2p6

№ слайда 6 Боксит Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где вперв

Боксит Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда, состоящая в основном из гидроокислов алюминия, окислов и гидроокислов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый.

№ слайда 7 Используемые источники О.С.Габриелян «Химия-9», М, Дрофа, стр 3, 57-62; М.Фриман

Используемые источники О.С.Габриелян «Химия-9», М, Дрофа, стр 3, 57-62; М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192; Н.В.Манцевич «Неорганическая химия в таблицах», Минск, Современная школа, 2008г, стр . 364-372; Видеофрагменты из CD «Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без» 1С –Образовательная коллекция; http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.catalogmineralov.ru/1.html http://www.aluminiumleader.com/ http://webelements.narod.ru/elements/Al.htm http://www.uchmarket.ru/n_2237_9.htm http://archive.businesskomi.ru/rk/branches/4887/ http://www.mtodelta.ru/?id=histal1

№ слайда 8 Название cапфира происходит от греческого "sappheiros" - "синий камень". Несмотр

Название cапфира происходит от греческого "sappheiros" — "синий камень". Несмотря на то, что в названии заложен только один из многочисленных оттенков, цветовая гамма сапфиров поражает своим разнообразием: пурпурно-голубой, зеленый, желтый, бесцветный, оранжевый и розово-оранжевый. Минерал: голубая или синяя разновидность корунда. Сапфир

№ слайда 9 Нефелин Нефелин (элеолит) — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натри

Нефелин Нефелин (элеолит) — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокремниевой кислоты (Na,K)AlSiO4. Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита.

№ слайда 10 Название гранат произошло от латинского Granatus, так назывались зернышки гранат

Название гранат произошло от латинского Granatus, так назывались зернышки гранатового дерева. Минерал густо-красного цвета, цвета "чистого пламени", и высокой твердости. Химическое название граната — алюмосиликат магния-железа-марганца(Mg,Fe,Mn)3Al2(SiO4)3. Гранат

№ слайда 11 Свое название рубин получил от латинского rubeus или красный. Древние русские на

Свое название рубин получил от латинского rubeus или красный. Древние русские названия камня — яхонт и карбункул. Окраска варьируется от глубокого розового цвета до густо красного с фиолетовым оттенком. Минерал: диоксид алюминия. Относится к группе корундов, и занимает по твердости второе место, уступающее в этом отношении лишь алмазу. Рубин

№ слайда 12 Название берилла от древнегреческого «Berullos» означает «кристалл». Разновиднос

Название берилла от древнегреческого «Berullos» означает «кристалл». Разновидности: золотисто- желтый (золотой берилл), розовый (морганит), голубой (аквамарин), красный (биксбит), бесцветный (гошенит), зеленый (изумруд). Химический состав: ВеО — 14,1%, Аl2О3 — 19%; SiО2 — 66,9%; отмечаются примеси Na, K, Li, Cs, Rb, Fe, V, Cr. Берилл

№ слайда 13 Назван по острову Топазион (ныне Зебергед) в Красном море. Цвет топаза разнообра

Назван по острову Топазион (ныне Зебергед) в Красном море. Цвет топаза разнообразный, чаще встречаются прозрачные бесцветные и бледно-голубые топазы, на мировом рынке больше всего ценятся фиолетовые. Топаз — очень твердый (режет стекло). Химическая формула: Al2(OH, F)2SiO4 Топаз

№ слайда 14 Название дано за сияющие голубые переливы. Минерал образует прозрачные кристаллы

Название дано за сияющие голубые переливы. Минерал образует прозрачные кристаллы с голубовато-белым, "лунным" мерцанием поверхности. Встречаются кристаллы и светло-желтого цвета. Химическая формула: К(АlSi3О8) Лунный камень

№ слайда 15 Название от французского spinelle уменьшительной формы латинского слова spina (ш

Название от французского spinelle уменьшительной формы латинского слова spina (шип). Чистая шпинель бесцветна, но в природе такие камни встречаются очень редко. Различают оттенки синего и красного цвета шпинели, она бывает зеленоватой и коричневатой. Шпинель является сложным окислом магния и алюминия MgAl2O4. Благородный шпицель

№ слайда 16 Легко реагирует с простыми веществами: С кислородом: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 С галоге

Легко реагирует с простыми веществами: С кислородом: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 С галогенами: 2Al + 3J2 = 2AlJ3 С другими неметаллами реагирует при нагревании: 2Al + 3S = Al2S3 2Al + N2 = 2AlN 4Al + 3С = Al4С3 Химические свойства алюминия Реакция алюминия с иодом

№ слайда 17 Название «лазурит» произошло от персидского слова lazurite - синий. Темно-синий

Название «лазурит» произошло от персидского слова lazurite — синий. Темно-синий с вкраплениями золотистого пирита, создающего впечатление звезд на синем небе. Яркий и сверкающий на солнечном свету лазурит становится темным и мрачным при свечах и электрическом освещении. Лазурит — довольно мягкий и хрупкий минерал, легко обрабатывается и полируется. Химическая формула: 6Nа(АlSiO4)Na2S. Лазурит

№ слайда 18 Алюминий Содержание
№ слайда 19 Получение алюминия При электролизе происходит разложение оксида алюминия, криоли

Получение алюминия При электролизе происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: 2Al2О3 = 4Al + 3О2. Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО2.

№ слайда 20 + + + Al3О2 AlO2 Al(ОН) 3 AlCl3 Al3Cl AlCl3 AlH3 Cl2 AlCl Al(OH) 3 Al2O3 H2 H2 H

+ + + Al3О2 AlO2 Al(ОН) 3 AlCl3 Al3Cl AlCl3 AlH3 Cl2 AlCl Al(OH) 3 Al2O3 H2 H2 H2 NaAlO2 Тренажер «Химические свойства»

№ слайда 21 Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.

Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.

№ слайда 22
№ слайда 23
№ слайда 24
№ слайда 25
№ слайда 26
№ слайда 27
№ слайда 28
№ слайда 29
№ слайда 30
№ слайда 31

Чтобы скачать материал, введите свой email, укажите, кто Вы, и нажмите кнопку

Нажимая кнопку, Вы соглашаетесь получать от нас email-рассылку

Если скачивание материала не началось, нажмите еще раз «Скачать материал».

Источник

Презентация "Алюминий" 9 класс

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Подписи к слайдам:

Составила учитель химии МБОУ г. Иркутска СОШ № 24

Щукина Анастасия Николаевна

Его физические и химические свойства

I. Характеристика химического элемента: Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число электронов Число нейтронов

Строение электронной оболочки:

Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

II. Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий t пл.=6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы III. Химические свойства алюминия:

Алюминий – активный металл?

восстановитель

  • 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
  • с кислотами
  • со щелочами
  • с солями
  • с оксидамиИнструкционная карта

“5” – нет ошибок “4” – 1 ошибка “3” – 2 ошибки “2” – 3 ошибки

  • Над какой темой мы сегодня работали?
  • Что нового вы узнали об алюминии?
  • Решили ли мы проблему об активности алюминия?
  • Какими путями решали эту проблему?
  • К каким выводам пришли? Оцените свою работу на уроке:
  • материал усвоен (на всех этапах урока "4", "5")
  • материал усвоен недостаточно (оценки "3", "4")

1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

Электролиз (t пл. = 2050°С) 2Al2O3 = 4Al +3O2

Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :

2Al2O3 = 4Al +3O2

Распространенность в земной коре

розового цвета, легко крошится

Получение алюминия в чистом виде

Глинозем, рубин, сапфиры

Прозрачные кристаллы синего и красного цвета

Драгоценные камни, лазеры, изготовление деталей часов

серого цвета, цветные

3. серого цвета, очень твердый

основная масса земной коры

Корунд — наиболее устойчивая модификация оксида алюминия

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Химические свойства оксида алюминия: нерастворим в воде, амфотерен, взаимодействует с кислотами и щелочами.

Гидроксид адюминия (гидраргиллит)

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

При нагревании разлагается:

Соли алюминия

Безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти

Сульфат алюминия Al2(SO4)3•18Н2O применяется как коагулянт при очистке водопроводной воды, а также в производстве бумаги. Широко используются двойные соли алюминия — квасцы KAl(SO4)2•12H2O, NaAl(SO4)2•12H2O,

NH4Al(SO4)2•12H2O и др. — обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как крово­останавливающее средство.

Полевые шпаты — наиболее распространенные алюмосиликаты.

На их долю приходится более 1/2 массы земной коры. Это минералы

ортоклаз K[AlSi3O8], альбит Na[AlSi3O8],

анортит Ca[Al2Si2O8],

нефелин Na2K2[Al2Si2O8].

Домашнее задание: § 16, до конца вопросы: упр.6– обязательная часть Индивидуальная часть: 1. Биологическая роль алюминия 2. Подготовить небольшие доклады, презентации о применении алюминия. (Алюминий – тара и упаковка, алюминий в фармацевтике, транспорте, электрике и машиностроении, строительстве) Спасибо за урок!

Источник

Презентация к уроку по теме «Алюминий»

Нажмите, чтобы узнать подробности

! В природе алюминий встречается только в соединениях .

! По распространенности в литосфере алюминий занимает среди металлов I место — 8,8%, это третье место среди химических элементов после кислорода и кремния

Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда, состоящая в основном из гидроокислов алюминия, окислов и гидроокислов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый.

Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда, состоящая в основном из гидроокислов алюминия, окислов и гидроокислов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый.

Нефелин (элеолит) — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокремниевой кислоты (Na,K)AlSiO 4 . Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита.

Нефелин (элеолит) — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокремниевой кислоты (Na,K)AlSiO 4 . Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита.

Каолинит - (название от китайского

Каолинит — (название от китайского «Кау-Линг», что означает «высокая гряда») — глинистый минерал из группы водных силикатов алюминия. Химический состав: Al 4 [Si 4 O 10 ] (OH) 8 ; содержит 39,5% Al 2 O 3 , 46,5% SiO 2 и 14% H 2 O. Образует землистые массы, в которых при увеличениях под электронным микроскопом обнаруживаются мелкие шестигранные кристаллы.

 Название берилла от древнегреческого « B erullos» означает «кристалл». Разновидности: золотисто- желтый (золотой берилл), розовый (морганит), голубой (аквамарин), красный (биксбит), бесцветный (гошенит), зеленый (изумруд). Химический состав: ВеО - 14,1%, Аl 2 О 3 - 19%; SiО 2 - 66,9%; отмечаются примеси Na, K, Li, Cs, Rb, Fe, V , Cr.

Название берилла от древнегреческого « B erullos» означает «кристалл». Разновидности: золотисто- желтый (золотой берилл), розовый (морганит),

красный (биксбит), бесцветный (гошенит), зеленый (изумруд).

Химический состав: ВеО — 14,1%, Аl 2 О 3 — 19%; SiО 2 — 66,9%; отмечаются примеси Na, K, Li, Cs, Rb, Fe, V , Cr.

Свое название рубин получил от латинского rubeus или красный. Древние русские названия камня - яхонт и карбункул. Окраска варьируется от глубокого розового цвета до густо красного с фиолетовым оттенком. Минерал: диоксид алюминия. Относится к группе корундов, и занимает по твердости второе место, уступающее в этом отношении лишь алмазу.

Свое название рубин получил от латинского rubeus или красный. Древние русские названия камня — яхонт и карбункул. Окраска варьируется от глубокого розового цвета до густо красного с фиолетовым оттенком.

Минерал: диоксид алюминия. Относится к группе корундов, и занимает по твердости второе место, уступающее в этом отношении лишь алмазу.

Название гранат произошло от латинского Granatus, так назывались зернышки гранатового дерева. Минерал густо-красного цвета, цвета

Название гранат произошло от латинского Granatus, так назывались зернышки гранатового дерева.

Минерал густо-красного цвета, цвета «чистого пламени», и высокой твердости.

Химическое название граната — алюмосиликат магния-железа-марганца(Mg,Fe,Mn) 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 .

Название cапфира происходит от греческого

Название cапфира происходит от греческого «sappheiros» — «синий камень». Несмотря на то, что в названии заложен только один из многочисленных оттенков, цветовая гамма сапфиров поражает своим разнообразием: пурпурно-голубой, зеленый, желтый, бесцветный, оранжевый и розово-оранжевый.

Минерал: голубая или синяя разновидность корунда.

Название «лазурит» произошло от персидского слова lazurite - синий. Темно-синий с вкраплениями золотистого пирита, создающего впечатление звезд на синем небе. Яркий и сверкающий на солнечном свету лазурит становится темным и мрачным при свечах и электрическом освещении. Лазурит - довольно мягкий и хрупкий минерал, легко обрабатывается и полируется. Химическая формула: 6Nа(АlSiO 4 )Na 2 S.

Название «лазурит» произошло от персидского слова lazurite — синий. Темно-синий с вкраплениями золотистого пирита, создающего впечатление звезд на синем небе. Яркий и сверкающий на солнечном свету лазурит становится темным и мрачным при свечах и электрическом освещении. Лазурит — довольно мягкий и хрупкий минерал, легко обрабатывается и полируется.

Химическая формула: 6Nа(АlSiO 4 )Na 2 S.

Название от французского spinelle уменьшительной формы латинского слова spina (шип). Чистая шпинель бесцветна, но в природе такие камни встречаются очень редко. Различают оттенки синего и красного цвета шпинели, она бывает зеленоватой и коричневатой. Шпинель является сложным окислом магния и алюминия MgAl 2 O 4 .

Название от французского spinelle уменьшительной формы латинского слова spina (шип). Чистая шпинель бесцветна, но в природе такие камни встречаются очень редко. Различают оттенки синего и красного цвета шпинели, она бывает зеленоватой и коричневатой.

Шпинель является сложным окислом магния и алюминия MgAl 2 O 4 .

Название дано за сияющие голубые переливы. Минерал образует прозрачные кристаллы с голубовато-белым,

Название дано за сияющие голубые переливы.

Минерал образует прозрачные кристаллы с голубовато-белым, «лунным» мерцанием поверхности. Встречаются кристаллы и светло-желтого цвета.

Химическая формула: К(АlSi 3 О 8 )

Назван по острову Топазион (ныне Зебергед) в Красном море. Цвет топаза разнообразный, чаще встречаются прозрачные бесцветные и бледно-голубые топазы, на мировом рынке больше всего ценятся фиолетовые. Топаз - очень твердый (режет стекло). Химическая формула: Al 2 (OH, F) 2 SiO 4

Назван по острову Топазион (ныне Зебергед) в Красном море.

Цвет топаза разнообразный, чаще встречаются прозрачные бесцветные и бледно-голубые топазы, на мировом рынке больше всего ценятся фиолетовые.

Топаз — очень твердый (режет стекло). Химическая формула:

Al 2 (OH, F) 2 SiO 4

 легкий серебристо-белый металл  =2,699 г/см 3 Проводник электрического тока и тепла Пластичный, ковкий и тягучий Отражательная способность, устойчив к коррозии t пл =660,1 °С, t кип =2500 °С

серебристо-белый металл

=2,699 г/см 3

Проводник электрического тока и тепла

Пластичный, ковкий и тягучий

Отражательная способность, устойчив к коррозии

t пл =660,1 °С,

t кип =2500 °С

с неметаллами с водой, со щелочами Al  с кислотами с оксидами металлов

с неметаллами

с водой, со щелочами

с кислотами

с оксидами металлов

Легко реагирует с простыми веществами: С кислородом : 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 С галогенами : 2Al + 3 J 2 = 2Al J 3 С другими неметаллами реагирует при нагревании: 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + N 2 = 2AlN 4Al + 3С = Al 4 С 3 Реакция алюминия с иодом

Легко реагирует с простыми веществами:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2Al + 3 J 2 = 2Al J 3

С другими неметаллами

реагирует при нагревании:

2Al + 3S = Al 2 S 3

4Al + 3С = Al 4 С 3

Реакция алюминия с иодом

 Алюминий реагирует с растворами щелочей . Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al 2 О 3 + 2 NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ]. Затем протека е т реакция алюминия с водой : 2 Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 , NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ], или суммарно: 2 Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na[Al(OH) 4 ] + 3 Н 2

Алюминий реагирует с растворами щелочей .

Сначала растворяется защитная оксидная пленка:

Al 2 О 3 + 2 NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ].

Затем протека е т реакция алюминия с водой :

2 Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ,

NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ],

2 Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na[Al(OH) 4 ] + 3 Н 2

 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах : 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 2Al + 6H 2 SO 4 ( конц ) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Al + 6HNO 3 ( конц ) = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах :

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H 2 SO 4 ( конц ) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 ( конц ) = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Восстанавливает металлы из их оксидов ( алюмотермия ): 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

Восстанавливает металлы из их оксидов ( алюмотермия ):

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

При промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния, железа и других элементов и получают чистый оксид алюминия Al 2 O 3 . В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na 3 AlF 6, он понижает температуру плавления боксита с 2044°C до 950°C. Далее в этот расплав добавляют немного Al 2 О 3 (до 10% по массе).

При промышленном производстве

бокситы сначала подвергают

химической переработке, удаляя

из них примеси оксидов кремния,

железа и других элементов и

получают чистый оксид алюминия

В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na 3 AlF 6, он

понижает температуру плавления

боксита с 2044°C до 950°C.

Далее в этот расплав добавляют

немного Al 2 О 3 (до 10% по массе).

При электролизе происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: 2Al 2 О 3 = 4Al + 3О 2 . Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО 2 .

При электролизе происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: 2Al 2 О 3 = 4Al + 3О 2 .

Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО 2 .

Электротехника Упаковка Транспорт Дизайн Строительство Фармацевтика

Электротехника

Строительство

Фармацевтика

08.11.20 1. Год открытия алюминия . 1827г 1825г 1854г 2. Алюминий входит в состав природного соединения. кальцит карналлит каолинит 3. Соединения металлы не проявляют амфотерных свойств. K Al Fe 4. Алюминий не вступает в химическую реакцию с: Н gCl 2 3 НС l H 2 SO 2 ( конц) 5. Алюминий получают электролизом в распл. криолите Al 2 O 3 расплава Al 2 O 3 расплава AlCl 3 Мой университет - www.edu-reforma.ru Проверить

1. Год открытия алюминия .

1827г 1825г 1854г

2. Алюминий входит в состав природного соединения.

кальцит карналлит каолинит

3. Соединения металлы не проявляют амфотерных свойств.

K Al Fe

4. Алюминий не вступает в химическую реакцию с:

Н gCl 2 3 НС l H 2 SO 2 ( конц)

5. Алюминий получают электролизом

в распл. криолите Al 2 O 3 расплава Al 2 O 3 расплава AlCl 3

Мой университет — www.edu-reforma.ru

Al 2 O 3 AlO 2 Al 3 О 2 Al( ОН ) 3 + AlH 3 H 2 AlCl 3 Cl 2 + H 2 Al 3 Cl AlCl AlCl 3 H 2 Al(OH) 3 NaAlO 2 +

Al 2 O 3

AlO 2

Al 3 О 2

Al( ОН ) 3

AlH 3

AlCl 3

Al 3 Cl

AlCl 3

Al(OH) 3

NaAlO 2

О.С.Габриелян «Химия-9», М, Дрофа, стр 3, 57-62; М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192 ; Н.В.Манцевич «Неорганическая химия в таблицах», Минск, Современная школа, 2008г, стр . 364-372; Видеофрагменты из CD «Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без» 1С –Образовательная коллекция; http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.catalogmineralov.ru/1.html http://www.aluminiumleader.com/ http://webelements.narod.ru/elements/Al.htm http://www.uchmarket.ru/n_2237_9.htm http://archive.businesskomi.ru/rk/branches/4887/ http://www.mtodelta.ru/?id=histal1

О.С.Габриелян «Химия-9», М, Дрофа, стр 3, 57-62; М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192 ;

Н.В.Манцевич «Неорганическая химия в таблицах», Минск, Современная школа, 2008г, стр . 364-372;

Видеофрагменты из CD «Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без» 1С –Образовательная коллекция;

Источник

Читайте также:  Чем полезен кактус в природе